Последовательная реакция A→B→C первого порядка

Входные данные и единицы измерения

Начните с величин «Начальная концентрация A (моль/л)», «Константа A→B (1/с)», «Константа B→C (1/с)». Для примера в форме указаны Начальная концентрация A (моль/л): 2 моль/л; Константа A→B (1/с): 0.045 1/с; Константа B→C (1/с): 0.012 1/с. Эти значения задают исследуемую систему: её состав, экспериментальное время или кинетическую характеристику. Если используете лабораторные концентрации, сначала убедитесь, что они отнесены к одинаковому объёму и не подменяют массовую долю или абсолютное количество вещества.

В модели «Последовательная реакция A→B→C первого порядка» важно не заменять экспериментальные величины произвольными числами без проверки размерностей. В расчёте также используются «Время (с)», «Объём (л)». Каждый вход участвует либо в определении скорости, либо в ограничении выхода, либо в вычислении связанного результата. Указать произвольные числовые значения недостаточно: параметры одного опыта должны относиться к одной реакционной системе, а константы разных стадий — к сопоставимой температуре.

Закон скорости и смысл вычисления

Для задачи «Последовательная реакция A→B→C первого порядка» применяется соотношение A=A₀e^(−k₁t), B=A₀k₁(e^(−k₁t)−e^(−k₂t))/(k₂−k₁). Математическая формула выбирается по принятому механизму и заданным условиям. Различайте порядок реакции и её стехиометрические коэффициенты: они совпадают далеко не всегда, особенно для суммарных, последовательных и каталитических процессов.

При настройках примера показатель «A, моль/л» равен 0.361732, а «Конечный C, моль/л» — 0.402956. Эти результаты нужны для взаимной проверки и оценки масштаба процесса. Там, где показан состав смеси, полезно проверить, что расход исходных реагентов согласован с накоплением продуктов, а итог не нарушает материальный баланс.

Сравнение двух режимов реакции

В дополнительном примере изменяется показатель «Начальная концентрация A (моль/л)»: вместо 2 вводится 1.8. В таком режиме величина «A, моль/л» равна 0.325558. Этот пример удобен для оценки влияния одного независимого параметра на ход превращения; он не предполагает, что в реальной установке все остальные условия автоматически сохранятся.

В последовательной цепочке промежуточный продукт сначала накапливается, затем расходуется. Момент максимума определяется конкуренцией образования и распада. Сопоставляя два режима, проверяйте не только изменение итоговой концентрации или времени, но и физический смысл результата. Более высокая мгновенная скорость не всегда означает больший выход требуемого вещества, если параллельно ускоряется нежелательная реакция либо существует промежуточная стадия.

Ограничения и проверка применимости

Принятое допущение: Последовательные необратимые элементарные стадии первого порядка, начальные B и C равны нулю. Эти ограничения важны не меньше самой формулы. Некоторые кинетические уравнения описывают только изотермический опыт, другие предполагают неизменный объём или отсутствие обратной реакции. Если исходная смесь нагревается, перемешивается неравномерно либо наблюдается ингибирование, результаты потребуют отдельной экспериментальной проверки.

Применяя калькулятор «Последовательная реакция A→B→C первого порядка», перед использованием результата на практике проверьте размерности констант, точность измерения времени и концентраций, а также диапазон температур. Не переносите коэффициенты из одной реакции на другую по сходству названия. Измеренная скорость может зависеть от катализатора, перемешивания, диффузии и других факторов, которых нет среди параметров этой расчётной модели.

Формула расчёта

Проверенные примеры

Как пользоваться онлайн-калькулятором

1. Укажите «Начальная концентрация A» (моль/л), от 0.01 до 100.0.
2. Укажите «Константа A→B» (1/с), от 1e-06 до 10.0.
3. Укажите «Константа B→C» (1/с), от 1e-06 до 10.0.
4. Укажите «Время» (с), от 0.0 до 10000.0.
5. Укажите «Объём» (л), от 0.001 до 100000.0.
6. Сопоставьте результаты с физическими ограничениями и условием применимости.